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（8分）將標準狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）參加反應的鐵的質量。

（3）生成的H2的體積(標況)。

（4）將生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

 

【答案】

（1）2.0mol （2）5.6g （3）2.24L （4）0.25mol/L

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計算：（計算結果保留1位小數）
（1）所得鹽酸中溶質的質量分數．
（2）所得鹽酸中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3，則所得鹽酸中溶質的質量分數為
 
，所得鹽酸中溶質的物質的量濃度為
 
．（計算結果保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．
計算：
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度．
（2）參加反應的鐵的質量．
（3）生成的H2的體積（標況）．
（4）將生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）參加反應的鐵的質量。

（3）生成H2的體積（標況）

（4）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中聯考化學試卷 題型：計算題

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）參加反應的鐵的質量。

（3）生成H2的體積（標況）

（4）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

 

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同步練習冊答案
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