Question

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．
計算：
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度．
（2）參加反應的鐵的質量．
（3）生成的H₂的體積（標況）．
（4）將生成的FeCl₂配成400mL溶液，此溶液中FeCl₂的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據C=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據鐵和鹽酸之間的關系式計算；
（3）根據氫原子守恒計算生成氫氣的體積；
（4）根據c=

n

V

計算氯化亞鐵的物質的量濃度．

解答：解：（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，C=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2.0mol/L，
答：鹽酸的濃度是2.0mol/L；
（2）設鐵的質量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
x   0.2mol
56g：2mol=x：0.2mol
x=

0.2mol×56g

2mol

=5.6g
答：參加反應的鐵的質量是5.6g；
（3）根據氫原子守恒得氫氣體積=

0.2mol×1

2

×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氣的體積是2.24L；
（4）根據氯原子守恒得n（FeCl₂）=

0.2mol×1

2

=0.1mol，c（FeCl₂）=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
答：氯化亞鐵的物質的量濃度是0.25mol/L．

點評：本題考查了物質的量的計算，根據方程式中各物質的物理量之間的關系式進行計算，結合原子守恒進行解答，題目難度不大．