Question

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

A．c1：c2=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

Answer 1

A．設X轉化的濃度為x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂c₃
轉化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L0.08mol/L
則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；
B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；
C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故C正確；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c₁，如反應向逆反應分析進行，則c₁＜0.14mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol?L^-1，故D正確．
故選B．