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對達到平衡狀態的可逆反應：A+B?C+D，若t₁時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示（ν代表反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是（　　）

A．A、B、C是氣體，D不是氣體

B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以C符合條件，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）

A．加入NH₄HSO₄固體，v（H₂）不變，生成H₂量不變

B．加入少量水，v（H₂）減小，生成H₂量減少

C．加入CH₃COONa固體，v（H₂）減小，生成H₂量不變

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）增大，生成H₂量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂

2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t₁時，只有正向反應	B．t₂時反應達到限度
C．t₂-t₃時，反應停止	D．t₂-t₃時，v（Y₂）=v（Z）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，V_A=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　　）

A．兩容器中達到平衡的時間A＜B

B．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0mol?L^-1＜c₁＜0.14mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）

A．改變反應條件不能改變化學反應的限度

B．延長化學反應的時間能改變化學反應的限度

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

D．化學平衡狀態是一種靜止狀態，反應物和生成物的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中的X的轉化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于（1）
C．一定等于（1）D．一定小于（1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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