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(1)與N元素同周期的第一電離能最大且電負性最小的元素的基態原子核外電子排布式為
 

(2)氨氣易溶于水生成氨水,氨水電離生成銨根離子,銨根離子中氮原子采取
 
雜化,NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大,原因為
 

(3)Cu3N形成的晶體結構如圖所示,N3-的配位數是
 

(4)常溫常壓下,給水施加一個弱電場便可形成冰,稱之為“熱冰”,熱冰中微粒間存在的作用力有
 
,其大小順序是
 

(5)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是
 
考點:原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別
專題:化學鍵與晶體結構
分析:(1)與N元素同周期的第一電離能最大且電負性最小的元素是Ne;
(2)NH+4中N原子成4個N-H鍵、沒有孤電子對,據此確定雜化方式;電子對之間排斥力:孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對,據此判斷;
(3)由晶胞結構可知,晶胞中白色球數目=8×
1
8
=1,小灰色球數目=12×
1
4
=3,故白色球為N3-,小灰色球為Cu+,與N3-離子最近的Cu+離子位于棱上且關于N3-離子對稱;
(4)熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、分子間作用力、氫鍵;
(5)相同類型的離子晶體,晶格能與離子半徑成反比,離子晶體的晶格能越大,其莫氏硬度越大.
解答: 解:(1)與N元素同周期的第一電離能最大且電負性最小的元素是Ne,其核外電子排布式為1S22S22P6
故答案為:1S22S22P6
(2)銨根離子中含有4個鍵,沒有孤電子對,屬于采取sp3雜化,氨氣分子中氮原子上有一對孤對電子,銨根離子中氮原子上沒有孤對電子,排斥力小,故NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大,
故答案為:sp3;氣分子中氮原子上有一對孤對電子,銨根離子中氮原子上沒有孤對電子,排斥力小;
(3)由晶胞結構可知,晶胞中白色球數目=8×
1
8
=1,小灰色球數目=12×
1
4
=3,故白色球為N3-,小灰色球為Cu+,與N3-離子最近的Cu+離子位于棱上且關于N3-離子對稱,故N3-的配位數是6,
故答案為:6,
(4)熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、分子間作用力、氫鍵,微粒間作用力大小順序是:化學鍵>氫鍵>分子間作用力,
故答案為:化學鍵、分子間作用力、氫鍵;化學鍵>氫鍵>分子間作用力;
(5)相同類型的離子晶體,晶格能與離子半徑成反比,離子晶體的晶格能越大,其莫氏硬度越大,氟離子半徑小于氯離子半徑,所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉,則NaF的莫氏硬度比NaCl大,
故答案為:相同類型的離子晶體,晶格能與離子半徑成反比,離子晶體的晶格能越大,其莫氏硬度越大,氟離子半徑小于氯離子半徑,所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉,則NaF的莫氏硬度比NaCl大.
點評:本題是對物質結構的考查,涉及核外電子排布、雜化軌道、晶胞結構與計算、化學鍵、晶體類型與性質等,需要學生具備扎實的基礎,難度中等.
練習冊系列答案
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已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl,Cl的相對原子質量為35.5,Na只有一種原子23Na,求10噸純度為90%的食鹽(雜質中不含Na、Cl)樣品中含37Cl多少噸,含Na35Cl多少噸.

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鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬.
(1)要用鐵片、鋅片、和導線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片用于電源的
 
極相連,電解質溶液是
 

(2)FeSO4?7H2O俗稱綠礬,是治療缺鐵性貧血的主要成分.治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是
 

(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應的離子方程式是
 
;若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,溶液不呈紅色,繼續加入足量FeCl3溶液,溶液又呈現紅色.請對上述實驗現象作出解釋
 

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(2)利用原電池原理保護金屬的一種方法稱為
 
,利用電解池原理保護金屬的方法稱為
 

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某校化學興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產生白色沉淀的成分進行探究.請回答下列問題:
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【實驗設計】:針對這三種假設,小組成員設計實驗進行探究,先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作.
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(填序號),理由是
 

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(填“增大”,“減小”或“不變”).

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氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是(  )
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B、顏色都呈紅褐色
C、一束平行光照射溶液時,從側面都可以看到一束光束
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