Question

（1）25℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

 

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（2）利用原電池原理保護金屬的一種方法稱為

 

，利用電解池原理保護金屬的方法稱為

 

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（3）化學平衡移動原理被人們稱為勒夏特列原理，其內容是

 

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（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液為電解質溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為

 

極，其電極反應式為：

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,原電池和電解池的工作原理,化學電源新型電池,化學平衡移動原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質聚集狀態和對應焓變；
（2）電化學保護法：利用原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法；利用電解池原理的外加電流的陰極保護法；
（3）勒夏特列原理內容為：如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
（4）燃料原電池中，燃料失電子發生氧化反應為負極，通入氧氣得到電子發生還原反應為正極；

解答： 解：（1）1g 甲烷生成液態水和二氧化碳氣體，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.2KJ，熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
（2）利用原電池原理保護金屬的一種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法；利用電解池原理保護金屬的方法稱為外加電流的陰極保護法；
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；外加電流的陰極保護法；
（3）勒夏特列原理內容為：如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
故答案為：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．
（4）燃料原電池中，甲醇失電子發生氧化反應，所以通入燃料甲醇的電極為負極，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
故答案為：負；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫、金屬的電化學防護、勒夏特列原理、電極反應，電極反應的書寫難度較大．