Question

反應4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應速率的表示，正確的是（　　）
①用A表示的反應速率是0.4mol?L^-1?min^-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的．

A．①②

B．③

C．①

D．②④

Answer 1

分析：①根據v=

△c

△t

計算v（B），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
②速率之比等于化學計量數之比；
③2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1；
④隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少．

解答：解：①、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3 mol?L^-1?min^-1=0.4mol?L^-1?min^-1，故①正確；
②、速率之比等于化學計量數之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故②正確；
③、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故③錯誤；
④、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故④錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算與影響因素等，注意化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．