Question

反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減小0.6mol/L．下列對該反應速率的說法不正確是（　　）

• A、用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1
• B、在2min內用A表示的反應速率是0.8mol/（L?min）
• C、在2min內用B表示的反應速率是0.3 mol/（L?min）
• D、在2min內用D表示的反應速率是0.1 mol/（L?min）

Answer 1

分析：先根據v=

△c

△t

計算出用B表示的2min內的平均反應速率，然后根據化學反應中反應速率與化學計量數成正比計算出其它物質表示的反應速率，據此完成本題．

解答：解：2min后B的濃度減小0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol/（L?min），
A、用B、C、D分別表示反應的速率之比等于其化學計量數之比，即其比值是3：2：1，故A正確；
B、在2min內用A表示的反應速率是：0.3 mol/（L?min）×

4

3

=0.4mol/（L?min），故B錯誤；
C、在2min內用B表示的反應速率是：0.3 mol/（L?min），故C正確；
D、在2min內用D表示的反應速率是：v（D）=

1

3

v（B）=

1

3

×0.3 mol/（L?min）=0.1 mol/（L?min），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，題目難度不大，注意明確化學反應速率與化學計量數成正比，熟練掌握化學反應速率的計算方法．