Question

（7分）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

____________________________________________________________；

該反應______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

（3）當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

（4）甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道

A．VO2+ 和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相對強弱  C．上述均不正確．

 

Answer 1

（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O 不是

（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O

（3）0.005NA

（4）B

【解析】

試題分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液，化學方程式為V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；該反應中的各元素的化合價在反應前后未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應；

（2）VO2+V的化合價是+5價，產(chǎn)物中V的化合價是+4價，H2C2O4中C的化合價是+3價，二氧化碳中C的化合價是+4價，所以C的化合價整體升高2價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，VO2+、VO2+的系數(shù)是2，H2C2O4,的系數(shù)是1，二氧化碳的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，反應物中的電荷小于產(chǎn)物中的電荷數(shù)，所以反應物中的空白應是H+，產(chǎn)物中的空白應是H2O，H+的系數(shù)是2，則水的系數(shù)是2；

（3）標準狀況下氣體112毫升，物質(zhì)的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.005mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.005NA

（4）若用鹽酸酸化，則鹽酸中的氯離子有還原性，所以能否用鹽酸酸化，還需知道VO2+ 和Cl2氧化性相對強弱或VO2+與Cl-的還原性的相對強弱，若VO2+ 氧化性強，則不能用鹽酸酸化，否則會生成氯氣，不能氧化草酸，答案選B。

考點：考查化學方程式的書寫，氧化還原反應的判斷及配平、計算、氧化還原反應規(guī)律的應用