Question

下列有關說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發進行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A．AlCl3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鋁和HCl,由于HCl有揮發性，所以隨著水分的蒸發而揮發，蒸干得到的是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁分解最后得到的是Al2O3，錯誤；B．反應Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發進行，是由于該反應是體系混亂程度增大的反應，則△H>0, △G>0,正確；C．水是若電解質，升高溫度會促進水的動力，所以將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小，但是由于水電離產生的H+的濃度與OH-的濃度相等，所以溶液仍然呈中性，錯誤；D．鍋爐中沉積的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，當用飽和Na2CO3溶液浸泡，會發生沉淀的轉化，產生溶解度更小的CaCO3，利用其能夠與鹽酸反應產生可溶性的物質將其溶解除去，正確。

考點：考查鹽的水解、反應的自發性、弱電解質的電離和沉淀溶解平衡的轉化的知識。