Question

19．在給定條件下，下列加下劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）
①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣       
②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中
③向100mL 3mol•L^-1的硝酸中加入5.6g鐵
④在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質的量之比為1：3氮氣和氫氣合成氨
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中   
⑥將足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1鹽酸中
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中．

• A． ②④⑥⑦
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ④⑤⑥
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①濃鹽酸隨反應的進行濃度減小，當減小到一定濃度不再和二氧化錳反應．
②18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發生的鈍化，不再繼續反應．
③向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子；
④合成氨的反應是可逆反應，不可能完全轉化；
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中，首先生成二氧化硫，當濃硫酸轉化為稀硫酸時與反應生成氫氣，所以硫酸完全轉化；   
⑥將足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1鹽酸中，發生歸中反應生成氯氣；
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后來生成一氧化氮氣體，硝酸完全轉化．

解答 解：①濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化錳發生氧化還原反應，故錯誤；
②標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發生鈍化，阻止反應進行，故錯誤；
③根據反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故正確；
④合成氨的反應是可逆反應，不可能完全轉化，故錯誤；
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中，首先生成二氧化硫，當濃硫酸轉化為稀硫酸時與反應生成氫氣，所以硫酸完全轉化，故正確；   
⑥將足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1鹽酸中，發生歸中反應生成氯氣，鹽酸完全轉化，故正確；
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后來生成一氧化氮氣體，硝酸完全轉化，故正確；
故選B．

點評 本題考查氯氣實驗室制備中試劑的過程反應，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同及其有關過量計算方法，化學反應的可逆性，一定條件下達到平衡．注意審清題意，物質反應時條件不同產物不同，量不同產物不同．