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1．1mol有機物

與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　　）

A．

1 mol、2 mol

B．

1 mol、4 mol

C．

3 mol、2 mol

D．

3 mol、4 mol

分析該分子中含有醛基和碳碳雙鍵，具有醛和烯烴性質，能發生氧化反應、加成反應，醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，醛基和新制氫氧化銅發生氧化反應，以此解答該題．

解答解：該分子中含有醛基和碳碳雙鍵，具有醛和烯烴性質，能發生氧化反應、加成反應，醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，醛基和新制氫氧化銅發生氧化反應，1mol該物質和氫氣發生加成反應最多需要3mol氫氣，和新制氫氧化銅反應最多需要4mol氫氧化銅，故選D．

點評本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意加成反應時不飽和鍵與氫氣的計量數關系、醛基和氫氧化銅計量數關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為28.2g．
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為96.25%．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標準狀況）CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L （標準狀況），計算反應消耗的KO₂的質量．
（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A．6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比．如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．日常生活中有一種消毒液被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用．從下列選項中選出你認為它可能的有效成分是（　　）

A．

NaClO

B．

Na₂CO₃

C．

KMnO₄

D．

H₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
②任何物質中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩定結構
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na⁺和Cl^-
⑨化學鍵斷裂，一定發生化學變化．

A．

①⑤⑦

B．

②⑤

C．

⑤⑦

D．

除③④外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.2mol單質A₂和0.3mol單質B₂恰好完全反應，生成0.2mol氣體C，則C的化學式為（　　）

A．

A₃B

B．

A₃B₂

C．

AB₃

D．

A₂B₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	最外層有兩個電子的原子都是金屬原子
	B．	最外層有五個電子的原子都是非金屬原子
	C．	非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子
	D．	非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
	B．	在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數比分別均為1：2
	C．	原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W＞Y＞X
	D．	由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是a（填序號）．
a．c（Fe³⁺）減小 b． c（Cl^-）不變 c．鐵元素質量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^-也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學的理由是酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發生氧化還原反應．
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經下列反應可得到一系列有機物，已知A和E互為同分異構體．流程如下：