Question

13．A-H均是中學常見物質，它們之間有下圖所示轉化關系（部分產物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應①的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O．
（3）在反應②中，若生成1.6gE，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
（4）反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O
（5）在反應④中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1．

Answer 1

分析 酸式鹽A既能與酸反應，也能與堿反應生成氣體，且與酸反應生成的氣體B能與過氧化鈉反應，則A應為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B為CO₂，與氫氧化鈉反應生成的氣體D為NH₃，A可能為NH₄HCO₃，C為H₂O，由轉化關系可知E為O₂，F為NO，G為NO₂，H為HNO₃，以此解答該題．

解答 解：酸式鹽A既能與酸反應，也能與堿反應生成氣體，且與酸反應生成的氣體B能與過氧化鈉反應，則A應為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B為CO₂，與氫氧化鈉反應生成的氣體D為NH₃，A可能為NH₄HCO₃，C為H₂O，由轉化關系可知E為O₂，F為NO，G為NO₂，H為HNO₃，
（1）D為NH₃，工業可用催化氧化法制備硝酸，故答案為：制備硝酸；
（2）反應①的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O；
（3）反應②為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中只有O元素化合價發生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，如生成1mol氧氣，則轉移2mol電子，生成1.6g，即0.05mol，則轉移電子0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1；
（4）反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
（5）反應④為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中只有N元素化合價發生變化，NO₂既是氧化劑也是還原劑，由化合價變化可知被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1．

點評 本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．