Question

在1L密閉容器發生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3）（mol?L-1）	c（O2）（mol?L-1）	c（NO）（mol?L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875mol?L^-1?min^-1
• B、反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
• C、第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
• D、在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、在反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）中，第2min時，氨氣濃度變化了0.2mol?L^-1，所以氧氣的濃度變化為

5

4

×0.2mol?L^-1=0.25mol?L^-1，所以a=1.35mol?L^-1，根據v=

△c

△t

計算氧氣的反應速率；
B、在第2min到第4min時，△c（NH₃）：△c（O₂）：△c（NO）=（0.6-0.3）：（1.35-0.975）：（0.5-0.2）=4：5：4，與反應中計量數一致，所以它們的起始量沒有改變，平衡向正反應方向移動，改變的條件也可以是減小水的濃度；
C、因為反應的溫度沒有變，所以化學平衡常數不變；
D、在開始反應的前2min內，氨氣的物質的量的變化量為0.2mol/L×1L=0.2mol，根據熱化學方程式要知，放出的熱量為0.2×

Q

4

KJ=0.05QKJ的熱量．

解答： 解：A、在反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6HO（g）中，第2min時，氨氣濃度變化了0.2mol?L^-1，所以氧氣的濃度變化為

5

4

×0.2mol?L^-1=0.25mol?L^-1，所以a=1.35mol?L^-1，根據v=

△c

△t

計算氧氣的反應速率為

1.35-0.975

2

mol?L^-1?min^-1=0.1875mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、在第2min到第4min時，△c（NH₃）：△c（O₂）：△c（NO）=（0.6-0.3）：（1.35-0.975）：（0.5-0.2）=4：5：4，與反應中計量數一致，所以它們的起始量沒有改變，平衡向正反應方向移動，改變的條件也可以是減小水的濃度，故B錯誤；
C、因為反應的溫度沒有變，所以化學平衡常數不變，故C正確；
D、在開始反應的前2min內，氨氣的物質的量的變化量為0.2mol/L×1L=0.2mol，根據熱化學方程式要知，放出的熱量為0.2×

Q

4

KJ=0.05QKJ的熱量，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應速率計算、影響平衡移動的條件、平衡常數的影響因素、反應熱的計算，難度中等，解題時注意根據表中數據正確運算．