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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失

．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值

相等

（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”）．
簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是

0.64

g，溶液中的c（SO

2-

4

）=

0.3

mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則Y極的電極材料為

石墨

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄制備Fe（OH）₂白色沉淀．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是

稀H₂SO₄、鐵屑

．
②在試管Ⅱ里加入的試劑是

NaOH溶液

．
③為了制得Fe（OH）₂白色沉淀，正確的操作順序是

DABC

（填下列序號）
A．打開止水夾 B．檢驗試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度
C．夾緊止水夾 D．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子
④寫出此過程中涉及到的化學方程式

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄?（必寫）；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O（或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，錐形瓶中裝有飽和石灰水，小試管中裝有一定量的水，氣球中有一小塊用鋁箔包著的鈉，整套裝置氣密性良好，未反應前U形管兩端液面相平．現將氣球中的金屬鈉放入小試管中與水反應．
（1）觀察到的現象是：①

有氣體產生，是氣球膨脹

；②

U型管右邊液面上升，左邊液面下降

； ③

飽和石灰水中會有沉淀生成

．
（2）產生上述現象的原因是

鈉與水反應產生氫氣會使氣球膨脹；同時又熱量放出，使周圍空氣膨脹，則
U型管左邊液面下降，右邊液面上升；由于Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低，則有沉淀產生

．
（3）寫出鈉與水反應的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

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