將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為

A
過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉溶液，故所求溶液的溶質為NaOH。
2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑
2×78 4×40 32
31.2 g x y
x=

=32 g(NaOH)
y=

=6.4 g(O₂)
w(NaOH)=

×100%=25.6%

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為

A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

科目：高中化學 來源： 題型：

將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為（）

A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

科目：高中化學 來源： 題型：

將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為（）

A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。

① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化為CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化學方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1) 寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。

(2) 計算樣品中CaO₂的質量分數。

(3) 計算樣品中CaO₂·x H₂O的x值。

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