將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應后所得溶液的質量分數為（ ）
A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。
① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL。
② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉化為CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液�；瘜W方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
(2) 計算樣品中CaO2的質量分數。
(3) 計算樣品中CaO2·x H2O的x值。
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=32 g(NaOH)
=6.4 g(O2)
×100%=25.6%
