Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.1 mol甲基正離子（CH₃^＋）所含電子數為8N_A

B.標準狀況下將0.5 molSO₂氣體與0.5 molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數為N_A

C.500 mL 0.5 mol／L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的數目為0.5N_A

D.16 g甲烷與1 mol氯氣反應，生成N_A個CH₃Cl分子

Answer 1

A 

解析：關系式—8e^-，1 mol所含電子數為8N_A，A說法正確。B錯誤，原因是SO₂會與H₂S發生反應。C錯誤，原因是ClO^-會因水解而減少。D錯誤，原因是CH₄與Cl₂反應會生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄共四種氯代烴。