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取兩份質(zhì)量均為m g的硫，分別與足量的氫氣、氧氣反應，將所得生成物充分混合，析出硫的質(zhì)量為

[　　]

A．2m g

B．1.5m g

C．1m g

D．0.5m g

答案：B
解析：

解析：根據(jù)反應：

，

推知，生成的m g S又完全轉(zhuǎn)化為S，而生成的m g S又有一半轉(zhuǎn)化成S，故析出S的質(zhì)量為m＋=1.5

m(g)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水

①先后加入沉淀劑A、B

②過濾

濾液

③先后通入NH3CO2

④過濾

濾渣

⑤煅燒

純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學式為

Na₂CO₃

．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接

，b接

，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是

（填代號）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由題意可知，NH₃?H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：

NaIO₃+

NaHSO₃--

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有

；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是

；寫出總反應方程式

；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO₂；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H₂放出，因此持不同意見，請你設(shè)計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）

（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，在標準狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實驗編號	1	2	3	4
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L）	1.12	2.24	3.36	V

①實驗1溶解的金屬是

；質(zhì)量為

g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：

．實驗4中V的數(shù)值為

．

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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

取兩份質(zhì)量均為m g的硫，分別與足量的氫氣、氧氣反應，將所得生成物充分混合，析出硫的質(zhì)量為

[　　]

A．2m g

B．1.5m g

C．1m g

D．0.5m g

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：實驗題

(1)配平下列反應方程式：
__NaIO₃＋___NaHSO₃→___I₂＋Na₂SO₄＋___H₂SO₄＋_____H₂O
廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施。一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析

請回答下列問題：
(2)從上述信息知，該合金中可確定的成分有__________________；(填化學式)
(3)濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是______________；寫出總反應方程式__________________________；
(4)甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO₂；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H₂放出，因此持不同意見，請你設(shè)計一最佳方案，幫助他們作一確證：(寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論) ________________________________________________________________________
(5)取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，在標準狀況生成NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表

①實驗1溶解的金屬是________；質(zhì)量為____________g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：______________________。實驗4中V的數(shù)值為________．

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