Question

【題目】（1）常溫下實驗測得4g液態甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）現己知N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據下列鍵能數據計算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

①儀器A的名稱為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，通過實驗并計算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實驗數值與57.3kJmol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是_______（填字母序號）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol 391 環形玻璃攪拌器 ab 偏小

【解析】

(1)根據4g液態甲醇完全燃燒放出的熱量計算出1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，并寫出熱化學方程式；

(2)根據△H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；

(3)①根據裝置圖確定儀器A的名稱；

②熱量散失、溫度計未洗滌干凈就連續測量溫度均能使實驗產生誤差；

③醋酸為弱酸，屬于弱電解質，電離時要吸熱，據此進行分析作答。

(1) 4g液態甲醇完全燃燒放出90.8kJ的熱量，那么1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為726.4kJ，因此熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol；

(2)設N－H鍵鍵能為x kJmol－1，那么△H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=×946+×436-3x=-46，解得x=391，即N－H鍵鍵能為391kJmol－1；

(3)①由裝置圖可知A為環形玻璃攪拌棒；

②實驗裝置保溫、隔熱效果差、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度均能使實驗產生誤差，因此答案選ab；

③醋酸為弱酸，屬于弱電解質，電離時要吸熱，會使反應前后溫度的變化值偏小。