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11．將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是（　　）
A．溶液質量不變B．溶劑質量發生變化
C．溶液為飽和溶液，濃度不變D．有晶體析出，溶劑質量不變

分析 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液，據此解答即可．

解答 解：硫酸銅結晶析出的產物是五水硫酸銅，即帶有5個結晶水；A．此變化溶液冷卻，有晶體析出，溶液質量減少，故A錯誤；B．此溶液析出五水硫酸銅晶體，溶質和溶劑均發生變化，故B正確；C．此時溶液仍為飽和溶液，濃度減少，故C錯誤；D．此時析出的晶體是五水硫酸銅，溶劑質量減少，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是飽和溶液的概念以及硫酸銅晶體析出的特殊性，本題有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無水酒精；d． KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室制取并收集Cl2		B．
檢驗乙烯中是否含有SO2
C．
分離Br2和H20的混合物		D．
驗證氧化性Cl＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2、NO、NO2、等是中學課本中重要的物質，有著重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．
①能說明該反應已達到平衡狀態的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質量
②該反應的化學平衡常數K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了N20.05mol，則5min 內v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽（填“陰”或“陽”）極區生成，其電極反應式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過程如圖，下列敘述合理 的是（　　）
A．Fe3O4可以表示為FeO•Fe2O3，屬于混合物
B．在反應②中FeCl3•6H2O被環丙胺（）還原為FeOOH
C．納米四氧化三鐵材料為膠體
D．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫在自然界中以游離態和多種化合態形成出現．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成填空：硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價），反應方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．反應是置換反應，反應中有2個電子轉移
B．反應是復分解反應
C．反應是氧化還原反應，反應中電子轉移數為1
D．反應的離子方程式為H-+H+═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D，其相互關系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加熱產生的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D中電解質的化學式：
A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
（2）若將B和D混合，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）若將③中生成的氣體用過量的B吸收，則反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數與11.2L CO的分子數相等，則該氣體的摩爾質量為30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質的物質的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結論是：a：有氧氣生成；b：Na2O2和水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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