Question

3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價），反應方程式如下：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，則下列說法正確的是（　　）

• A． 反應是置換反應，反應中有2個電子轉移
• B． 反應是復分解反應
• C． 反應是氧化還原反應，反應中電子轉移數為1
• D． 反應的離子方程式為H^-+H⁺═H₂↑

Answer 1

分析 NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0，以此解答．

解答 解：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0，
A．反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．反應中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故B錯誤；
C．NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0，反應中電子轉移數為1，故C正確；
D．反應的離子方程式為NaH+H₂O=OH^-+Na⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意NaH中H為負價，題目難度不大．