Question

6．已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質，R是地殼中含量最多的金屬，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色．

（1）物質A的化學式為Na₂O₂．
（2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）B和R反應生成F的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 依據轉化關系和反應條件，A為淡黃色固體且能與水反應，所以A為Na₂O₂，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質，則T為Fe，R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al，D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe₃O₄，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色，則W含有鐵離子，過氧化鈉與水反應生成B和C，鐵與C反應生成Fe₃O₄，所以C為O₂，B為NaOH，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl₂，B與E反應生成H為Fe（OH）₂，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe（OH）₃，M與鹽酸反應生成W為FeCl₃，C、F是無色無味的氣體，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H₂，據此答題．

解答 解：依據轉化關系和反應條件，A為淡黃色固體且能與水反應，所以A為Na₂O₂，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質，則T為Fe，R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al，D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe₃O₄，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色，則W含有鐵離子，過氧化鈉與水反應生成B和C，鐵與C反應生成Fe₃O₄，所以C為O₂，B為NaOH，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl₂，B與E反應生成H為Fe（OH）₂，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe（OH）₃，M與鹽酸反應生成W為FeCl₃，C、F是無色無味的氣體，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H₂，
（1）根據上面的分析可知，A為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（2）Fe（OH）₂在潮濕空氣中變成Fe（OH）₃的化學方程式為4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）NaOH和Al反應生成H₂的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查了物質轉化關系的應用判斷，物質性質的應用，主要考查鋁及其化合物、鐵及其化合物性質的應用，化學方程式、離子方程式書寫方法，離子檢驗方法，物質的特征反應、現象、性質是解題關鍵．