Question

18．中學化學很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

• A． 根據弱酸越稀越電離的規律，0.2mol•L^-1 CH₃COOH的pH值比0.1mol•L^-1 CH₃COOH的 pH值大
• B． 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C． 根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
• D． 根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A.0.2mol•L^-1 CH₃COOH的pH值與0.1mol•L^-1 CH₃COOH的 pH值比較大小，與氫離子濃度大小有關；
B．F只有負價；
C．常溫下pH=6.8的溶液一定顯酸性；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，發生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：A.0.2mol•L^-1 CH₃COOH的pH值比0.1mol•L^-1 CH₃COOH的 pH值小，與氫離子濃度大小有關，0.1mol/L的醋酸溶液電離程度大，但氫離子濃度小，故A錯誤；
B．F只有負價，除F外鹵族元素最高正價都是+7，故B錯誤；
C．常溫下pH=6.8的溶液一定顯酸性，但Kw與溫度有關，溫度未知，不能確定pH=6.8的溶液的酸堿性，故C錯誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，發生強酸制取弱酸的反應，根據“規律”可推出結論，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應中的規律及應用，為高頻考點，把握反應原理、規律應用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．