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【題目】1化學(xué)式為C2H6O的化合物M具有如下性質(zhì):

MNa慢慢產(chǎn)生氣泡 M+乙酸有香味的產(chǎn)物

M所含官能團(tuán)名稱(chēng)為

寫(xiě)出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)類(lèi)型是 。寫(xiě)出MO2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式

2從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料ABA是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的無(wú)色液體,僅由CH元素組成,CH的質(zhì)量比為12:1,其相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題:

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 1mol ACl2發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是 mol

工業(yè)上可用A來(lái)制備乙醇,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫(xiě)出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式 ,寫(xiě)出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫(xiě)出B與液溴反應(yīng)的方程式

【答案】1羥基CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O酯化

2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

2CH2CH25CH2CH2 +H2OCH3CH2OH

nCH2CH2

【解析】

試題分析:1M能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),這說(shuō)明M是醇。根據(jù)M的分子式可知M是乙醇,所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基

乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O乙醇O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

2從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料ABA是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,因此A是乙烯B是一種密度比水小的無(wú)色液體,僅由CH元素組成,CH的質(zhì)量比為12:1則原子個(gè)數(shù)之比是1:1,其相對(duì)分子質(zhì)量為78,因此B的分子式為C6H6,則B是苯

根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH21mol ACl2發(fā)生完全加成反應(yīng),需要1mol氯氣。然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),由于分子中含有4個(gè)氫原子,則有需要4mol氯氣,因此兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是5mol

工業(yè)上可用乙烯來(lái)制備乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH;乙烯含有碳碳雙鍵,則乙烯生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式nCH2=CH2;苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與液溴反應(yīng)的方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C.在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是(

1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同

常溫下4.6g NO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

A①④⑦ B②⑤⑧ C②③④⑥ D①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol,完全燃燒消耗 3 mol O2

D. 光照下, 22-二甲基丁烷與 Br2反應(yīng),其一溴取代物只有 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=

(6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填字母)

A容器中壓強(qiáng)不變

B混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C混合氣體的密度不變

D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是 (填字母)。

An﹥2m Bm﹥2 n C2m﹥n Dm﹥3n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式

2 BD所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是

3 寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型:

方程式 ,反應(yīng)類(lèi)型

方程式 ,反應(yīng)類(lèi)型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:

(2) 步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:

(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式:

(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、 、灼燒、 、稱(chēng)量。

(5) 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。

(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,對(duì)測(cè)量值有何影響 “偏高、偏低或無(wú)影響” )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO23H++PO23-

BH3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2氧化產(chǎn)物為H3PO4

D用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

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