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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

試題分析：A、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，錯誤；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH－= H2PO2－+H2O，錯誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，正確；D、該電極反應式原子不守恒，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水銀、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是極性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學式為C2H6O的化合物M具有如下性質：

M＋Na→慢慢產生氣泡 M＋乙酸有香味的產物

①M所含官能團名稱為。

②寫出M與乙酸反應的化學方程式，該反應類型是。寫出M與O2在催化劑作用下反應的方程式。

（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質量比為12:1，其相對分子質量為78。回答下列問題：

①A的結構簡式為；1mol A與Cl2發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與Cl2在光照條件下發生完全取代反應，兩個過程消耗Cl2的總的物質的量是 mol。

②工業上可用A來制備乙醇，寫出該反應的化學方程式，寫出由A生成高分子物質的化學方程式，寫出B與濃硝酸反應的化學方程式，寫出B與液溴反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是_________________________；

（2）①的反應試劑和反應條件是____________________（無光照無催化劑）；

（3）③的反應類型是_______________________________；

（4）B生成C的化學方程式是_______________________________；

D1或D2生成E的化學方程式是_____________________________；

（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①______________，反應②__________________。

（2）寫出結構簡式：PVC________________，C______________________。

（3）寫出AD的化學方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構體且可發生堿性水解的物質有________種（不包括環狀化合物），寫出其中一種的結構簡式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，

原因是________________________

（2）焙燒除鐵反應時，Fe2O3轉化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式： _____氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發生的離子反應方程式是：___________。

（4）用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會產生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質的化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。