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6．在相同溫度和壓強條件下，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2．

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體的摩爾質量越大，該氣體的體積越大，結合氣體的摩爾質量大小進行解答．

解答 解：在相同溫度和壓強條件下具有相同的氣體摩爾體積，根據V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體的摩爾質量越大，該氣體的體積越大，
O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中摩爾質量大小關系為：Cl2＞O2＞NH3＞H2，則氣體體積最大的為H2，
故答案為：H2．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．將標況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于2mol SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．體積為44.8LB．含有4mol氧原子
C．分子數為6.02×1023D．摩爾質量為128g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產品，在生產和科研中應用廣泛，氨氣是工業合成氨的原料之一，工業上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發生上述反應，測得c（H）2與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產的工業尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣常混有水蒸氣，CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數如表）
 弱電解質 化學式 電離常數（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用（　　）
①分液  ②蒸餾  ③過濾   ④鹽析  ⑤滲析．
A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有關說法正確的是（　　）
A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體
C．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時，H-O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態原子中，有3個運動狀態不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態原子的價電子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態原子與基態29Cu原子未成對電子數目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質量Cu：64）

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