Question

8．人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質量為（　　）

• A． 4.5 g
• B． 810 g
• C． 1250 g
• D． 900 g

Answer 1

分析 由熱化學方程式可知，1mol葡萄糖燃燒放出熱量為2800kJ，根據消耗的熱量計算需要葡萄糖的物質的量，再根據m=nM計算葡萄糖的質量．

解答 解：由C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12600KJ熱量需要葡萄糖的物質的量為$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$，則需要葡萄糖的質量為：$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=810g，
故選：B．

點評 本題考查反應熱有關計算，比較基礎，關鍵是對熱化學方程式意義的理解．