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16．現有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區別開來，此試劑是（　　）
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

分析 氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，石灰石與鹽酸反應生成氣體，二氧化硅與鹽酸不反應，以此來解答．

解答 解：A．均不溶于水，不能鑒別，故A不選；
B．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，石灰石與鹽酸反應生成氣體，二氧化硅與鹽酸不反應，現象不同，可鑒別，故B選；
C．氧化鋁、二氧化硅均與NaOH溶液反應生成無色溶液，故C不選；
D．均與硝酸銀不反應，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質或反應的說法正確的是（　　）
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應均屬于加聚反應
D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對氣體反應：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（　　）
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環的相互影響，使側鏈和苯環均易被氧化
B．等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖所示，則混合液中FeCl3的物質的量濃度是（　　）
A．0.4 mol/LB．1.8 mol/LC．1.6 mol/LD．1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質量為（　　）
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，不是同分異構體的是（　　）
A．正丁烷、2-甲基丙烷B．蔗糖、麥芽糖
C．乙醇、二甲醚D．淀粉、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習冊答案
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