【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（ ）
A.使用催化劑不能加快反應速率
B.降低壓強能加快反應速率
C.升高溫度能加快反應速率
D.改變壓強對化學反應速率無影響
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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
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【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是( )
A. 甲形成＋1價陽離子 B. 丙一定與水反應
C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖
下列說法正確的是
A. NH3催化還原NO為吸熱反應
B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵
C. 過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑
D. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數(shù)目為0.1NA
B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1NA
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【題目】對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是
A.兩者都能水解，最終都生成葡萄糖
B.因為具有相同的化學式，所以互為同分異構體
C.因為具有相同的通式，所以性質相同
D.因為他們都屬于糖，所以都有甜味
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【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）
A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）
A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
②能溶于水；
③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
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