Question

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】 NaHCO3 Al(OH)3 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】試題分析：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁；

（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）3，故答案為：NaHCO3；Al（OH）3；

（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．