Question

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl₂ 的物質的量為多少？
（3）標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{224g}{56g/mol}$=4mol，發生反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根據方程式計算消耗HCl中、生成FeCl₂的物質的量、生成氫氣的體積．

解答 解：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56g 73g   1mol 22.4L
    224g m    n     V
（1）m（HCl）=$\frac{224g×73g}{56g}$=292g，答：消耗292gHCl；
（2）n（FeCl₂）$\frac{224g×1mol}{56g}$=4mol，答：生成FeCl₂ 的物質的量為4mol；
（3）V（H₂）=$\frac{224g×22.4L}{56g}$=89.6L，答：標準狀況下最多可以收集到89.6L氣體．

點評 本題考查根據方程式進行的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目比較基礎，注意左右單位不一致時，應左右單位相當、上下單位一致．