Question

4．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
• B． NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O
• C． FeCl₃溶液呈電中性，Fe（OH）₃膠體帶正電
• D． 氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對偏向）的物質，反應時本身被還原

Answer 1

分析 A．溶液的物質的量濃度不隨溶液體積的變化而變化；
B．NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水；
C．Fe（OH）₃膠體能吸附正電荷；
D．所含有元素的化合價降低得電子的物質為氧化劑．

解答 解：A．溶液的物質的量濃度不隨溶液體積的變化而變化，所以從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L，故A正確；
B．NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，NaHSO₄、NaOH、硫酸鈉均為易溶于水的強電解質，要改寫成離子，其離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．Fe（OH）₃膠體不帶電荷，但是Fe（OH）₃膠體粒子能吸附正電荷，故C錯誤；
D．所含有元素的化合價降低得電子的物質為氧化劑，氧化劑在反應中被還原，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．