Question

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：

1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ	H2（g）	Cl2（g）	HCl（g）
	436	243	431

則：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時，H₂與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學方程式可表示為H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
上述三個反應中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題；
（2）依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；
（3）根據熱化學方程式的概念書寫熱化學方程式；
（4）根據反應中氣體的物質的量的變化判斷△S，根據蓋斯定律，將①÷2-②÷2+2×③可得甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的反應，據此書寫熱化學方程式；

解答 解：（1）在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：-183；
（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol；
（3）在200℃、101kPa時，H₂與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學方程式可表示為H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol；
（4）根據題意，反應②③中氣體的物質的量減小，所以△S＜0，根據蓋斯定律，將①÷2-②÷2+2×③可得甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案為：②③；CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的特點以及反應熱的計算放方法．