Question

（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為___________        。

（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H₂+O₂ =2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：

負極_________________________，正極_____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） 1022kJ  （2）    724kJ  （3）化學能轉化為 電能   負 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

【解析】

試題分析：（1）利用蓋斯定律可以推出C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2044.0 kJ·mol^-1.（2）反應前后能量的變化為生成物鍵能總和減去反應物鍵能總和=2*941-4*193=724    （3）原電池是將化學能轉變為電能兩極反應為負 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

考點：化學反應過程中的能量變化。