Question

已知下列兩個熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　　）

A．1：3

B．3：1

C．1：4

D．1：1

Answer 1

分析：先根據方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設H₂的物質的量為nmol，則C₃H₈的物質的量為5mol-n，根據放出的熱量列方程式解答．

解答：解：設混合氣中H₂的物質的量為n，則C₃H₈的物質的量為5mol-n．根據題意，列方程為：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物質的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故選：B．

點評：以常規方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．