綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷（
）
B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第三周期元素中，微粒半徑最大的是 （ ）
A. Al3+ B. Na＋ C. S2－ D. Cl－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數，一般規律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 （ ）
A．K2O、MgO、CaO
B． MgO、CaO 、K2O
C． MgO、K2O、CaO
D． CaO、K2O 、MgO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。
（1）電源F為________極；第②極為________極；A池為________池。
（2）A池中第②極上的電極反應式為______________________________。
（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。
Ⅱ、（1）（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環保電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
（2）下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入 （填序號）.
A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3
（3）用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，當電池中有1mol e－發生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為 （忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某可逆反應為2X（g） 
3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：
下列推斷正確的是
A．升高溫度，該反應平衡常數K減小
B．壓強大小為：P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大
D．在該條件下M點X平衡轉化率為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為NA/22.4
B．1 mol甲基（—CH3）所含電子數為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16NA
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
COCl2的分解反應為COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的物質的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。
下列相關說法中不正確的是
A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數K增大
C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．糖類是提供能量最高的營養物質
C．蛋白質的水解產物都含有羧基和氨基
D．酯類在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，容器內某一容器中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2M
N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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