【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質。
資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。
Ⅰ．制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)儀器①的名稱是______。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2 
ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為______。
(3)B裝置反應前，先進行的實驗操作是______。
(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。
Ⅱ．探究Na2S2O4的性質
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2︰1，且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式______。
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【題目】某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 預期現象和結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃 | ______________________________________ |
實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ | 如果出現______________，則白色不溶物可能是MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果產生白色沉淀，則溶液中存在______離子 |
(3)設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因__________。
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【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________，VO43-的幾何構型為________．
（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
②2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
（3）下列含硫物質中存在Π鍵的是_____。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學式為______。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法中正確的有
①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數為0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數目均為NA
⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數約為6.02×1025個
⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.5NA
⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數為0.5NA
A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
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【題目】在其他條件相同時，反應N2+02=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低
B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 加入催化劑可以改變反應的活化能
D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時共放出熱量18.26 kJ
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液。
（1）鋅為______極，該電極上發生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。
（2）銀為____極,電極上發生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現象是__________________________。
（3）該原電池的總反應式是______________________。
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