【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發均忽略不計)，下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為：NH4Cl
Cl－+NH4＋
B. M點時，pH≈9
C. a＝0.05
D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
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【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。
（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。
（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗。請回答下列問題：
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)B裝置中反應的化學方程式為___________。
(3) C裝置中的實驗現象______________ 。
(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。
A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度
（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。
A. 
B. 
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
請填寫下表：_______________
化學鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（KJ） |
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O鍵 | ③ | ④ KJ |
總能量變化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發生________（“氧化”或“還原”）反應。
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【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
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