Question

純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：
方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發生反應的化學方程式為：______．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：______．


方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應混和物過濾后的下一步操作是：______．
（2）沉淀經干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：______．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質是______．
（2）反應前后都要通人N₂，反應后通入N₂的目的是：______

Answer 1

方案一：
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
故答案為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．保證NaHCO₃全部分解．
（2）該方案根據加熱后殘渣的質量來求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解．
故答案為：加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解．
方案二：
（1）碳酸鈣沉淀會附著氯化鈉、氯化鈣，過濾后需用蒸餾水洗滌．
故答案為：用蒸餾水洗滌．
（2）沉淀經干燥后稱量為m₂g，碳酸鈣物質的量等于碳酸鈉物質的量，所以碳酸鈉的質量為

m2

100

×106g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為

m2 100 ×106g

m1g

×100%=

106m2

m1

%．
故答案為：

106m2

m1

%．
（3）在一定量樣品中加入足量Ca（OH）₂溶液，此時分別發生如下反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，均產生CaCO₃沉淀，根據樣品的總量和生成CaCO₃沉淀的量，可以計算碳酸鈉質量，就可得出純堿的質量分數．故用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數不變．
故答案為：不變．
方案三：
（1）C裝置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）該方案關鍵是要獲得產生的CO₂的質量，實驗前容器內含有空氣，空氣中含有二氧化碳，會影響生成的二氧化碳的量，反應后裝置中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差，所以反應前后都要通人
N₂，反應后通入N₂的目的是：排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．
故答案為：排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．