Question

如圖1是氯堿工業的流程及產物的部分轉化關系，其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質．
請回答下列問題：
（1）離子膜電解槽中發生反應的化學方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）反應④的離子方程式為：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾，添加試劑及操作的合理順序是

④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①

（填序號）．
（4）碘在工農業生產和日常生活中有重要用途．
（1）圖2為海帶制碘的流程圖．步驟③的實驗操作名稱是

過濾

；步驟④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后該步驟發生反應的離子方程式為

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現象是

溶液分為兩層，上層溶液無色，下層為紫紅色

．

Answer 1

分析：（1）根據電解飽和食鹽水的工作原理知識來書寫電解方程式；
（2）電解氯化鈉得到的產物中，氯氣和氫氧化鈉之間可以發生反應，根據離子方程式的書寫方法來書寫；
（3）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氯化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的NaOH溶液除去鎂離子，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，每次所加試劑過量；
（4）實現固體和液體的分離方法是過濾，氯氣具有氧化性，能將還原性的離子氧化，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度．

解答：解：（1）根據圖示信息，離子膜電解槽中的溶液是食鹽水溶液，電解的原理方程式為：2NaCl+2H2O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）電解氯化鈉得到的產物中，氯氣和氫氧化鈉之間無條件可以發生反應，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氯化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的NaOH溶液除去鎂離子，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，為保證雜質全部除去，所加試劑要過量，且碳酸鈉放在氯化鋇后面加，這樣碳酸鈉既可以除去雜質還可以除去過量的鋇離子，鹽酸加在最后，除去氫氧根離子以及過量的碳酸根離子，故答案為：④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；
（4）步驟③是將海帶灰懸濁液中的難溶物質和液體分離的方法，實驗操作名稱是過濾，步驟④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，氯氣具有氧化性，能將還原性的離子溴離子氧化，替代后該步驟發生反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水互不相溶，密度比水的大，所以會看到溶液分為兩層，上層溶液無色，下層為紫紅色，
故答案為：過濾；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；溶液分為兩層，上層溶液無色，下層為紫紅色．

點評：本題是一道有關粗鹽的提純以及氯堿工業知識的一道綜合實驗題目，考查學生分析和解決問題的能力，考查角度廣，難度不大．