Question

16．在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中．
（1）Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化劑；
（2）在該反應中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol．

Answer 1

分析 （1）該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、Cl元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化；
（2）根據方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，據此計算．

解答 解：（1）該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、Cl元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應是部分HCl是還原劑、K₂Cr₂O₇是氧化劑，則Cl元素被氧化，故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；
（2）根據方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，所以在該反應中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol，故答案為：3．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，注意該反應中HCl的作用，題目難度不大．