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10．運用下表中的信息進行判斷，得出的結論合理的是（　　）

反應	反應物	氧化產物和還原產物
反應①	Cl₂、FeI₂	FeCl₃、FeCl₂、I₂
反應②	MnO₄^-、Cl^-	Cl₂、Mn²⁺

	A．	反應①中Cl₂與 FeI₂的物質的量之比為2：1
	B．	反應①中發生的離子方程式可能為：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-→I₂+2Fe³⁺+4Cl^-
	C．	反應②中每生成1molCl₂，電子轉移數目為10mol
	D．	氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

分析由于還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯氣，先發生反應：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，再發生反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，由此分析解答．

解答解：A、如果Cl₂與 FeI₂的物質的量之比為2：1，則氯氣過量，則碘化亞鐵完全反應，產物中無亞鐵，故A錯誤；
B、首先氧化還原強的碘離子，所以參加反應的n（Fe²⁺）：n（I^-）≤1：2，故B錯誤；
C、反應②中每生成1molCl₂，電子轉移數目為[0-（-1）]mol×2=2mol，故C錯誤；
D、高錳酸根能氧化氯離子，生成氯氣，而氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評本題考查混合物計算、氧化還原反應等，難度中等，明確離子反應先后順序是解題關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

已知：
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₂H₅-OH+NaBr
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
根據圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結構簡式：ACH₂=CH₂，E

，FCH₂OHCH₂OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應②的化學方程式（包括反應條件）CH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O．
（4）寫出①、④的反應類型：①是加成反應，④是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應，則在生成H₂的同時還可能得到氧化鎂粉未．為實現這一反應并收集一瓶H₂，某課外活動小組設計了如圖所示的裝置．

（1）實驗開始時，應先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發生反應．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導管口應為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H₂，則檢驗的操作和需要觀察的現象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）₂任選其中一種，設計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現象及結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為19．下列說法正確的是（　　）

	A．	Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物
	B．	X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小：Y^n-＞Z^m-＞X^m-
	C．	元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩定性：W_mZ＜W_nY
	D．	若H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態．
（1）U²⁺的外圍電子排布式為3d⁹．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩定結構，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構型為三角錐形；U²⁺與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄．
（5）U⁺與Z^3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個Z^3-相連的U⁺有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm^-3．（設N_A表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構及性質
A	A的原子半徑最小
B	B原子最外層電子數是次外層的兩倍
C	C元素在空氣中含量最多
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與B同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）1g B₂A₄完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B₂A₄完全燃燒的熱化學方程式C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；B₂A₄形成高分子的化學方程式n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$

．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（5）工業上用A元素的單質、C元素的單質合成化合物，此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為

；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H₂O反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）工業上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產物，設計了如下實驗裝置

請根據實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃硫酸的作用是氧化劑．
（2）B的作用驗證水蒸汽現象由白色變藍色．
（3）C的作用驗證SO₂ 現象褪色．
（4）D的作用除出SO₂．
（5）E的作用驗證SO₂是否除盡．
（6）F的作用驗證CO₂澄清石灰水變渾濁，反應的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（7）B裝置和C裝置能否互換否，原因氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能證明醋酸是弱酸的事實是（　　）

	A．	能溶于水
	B．	能使紫色石蕊試液變紅
	C．	能被弱堿氨水中和
	D．	常溫下，0.1 mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）為1.32×10^-3mol•L^-1

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