氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系如下圖所示。請將下圖中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭。
科目：高中化學 來源： 題型：
取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為( )
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3
C．6∶3∶2 D．3∶7∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＞0，如果反應的平衡常數K值變大，則下列說法錯誤的是( )
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．改變的外界條件是升溫
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于電離能的下列理解中錯誤的是( )
A．電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度
B．某原子的電離能越小，表示在氣態時該原子越容易失去電子
C．第二電離能是氣態＋1價陽離子失去一個電子所需要的最小能量
D．電離能跟金屬活動性順序是對應的
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科目：高中化學 來源： 題型：
不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如圖所示。
試根據元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。
(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_________________________________。各主
族中E值的這種變化特點體現了元素性質的____________變化規律。
(2)同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是________(填寫編號，多選倒扣)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估計1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：
_____<E<____________。
(4)10號元素E值較大的原因是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子電子數相等的微粒________(寫一個即可)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。
A．氧原子的雜化類型發生了改變
B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變
D．微粒中的鍵角發生了改變
(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列觀點錯誤的是( )
A．宏觀物質都是由微觀粒子構成的。微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性
B．分子是保持物質化學性質的最小粒子，如果分子的組成或結構變了，其化學性質就變了
C．構成宏觀物質的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價鍵等等
D．儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D．圖中所涉及的鹽類物質均可以水解
★ ★★
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