取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為( )
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3
C．6∶3∶2 D．3∶7∶1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：
| 加入試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸、加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
| 實驗現象 | 紅色固體和藍色溶液 | 無色氣體和藍色溶液 | 無色氣體和藍色溶液 | 紅棕色氣體和藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是( )
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)因漂白粉在空氣中不穩定，故可用于漂白紙張(×)
(2014·江蘇，4C)
(2)用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)
(2010·江蘇，3A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關說法正確的是( )
A．在飽和氯水中Cl－、NO
、Na＋、SO
可以大量共存
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－
D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反應后生成SO3的物質的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量______0 mol，轉化率______100%，反應放出的熱量________ Q kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為__________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為__________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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mol、FeBr2為
mol，則所求為1∶
