Question

【題目】120 mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A. 2.0 mol·L1 B. 0.24 mol·L1 C. 1.5 mol·L1 D. 0.18 mol·L1

Answer 1

【答案】C

【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.2mol，則HCl的物質的量應介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L。故C正確。

綜上所述，本題選C。