Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液開始不變紅，后來變紅，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；

實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為____________________________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl隔絕空氣Fe2+Fe3+可逆反應

【解析】

（1）FeCl2溶液中的Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故需加入少量的鐵屑，則答案為：防止Fe2+被氧化；（2）FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；（3）煤油起隔絕空氣的作用，故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；（4）因Fe2+能與Fe(CN)63-反應生成藍色沉淀，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，而在第三支試管中溶液變紅說明其中含有Fe3+，故答案為：Fe2+、Fe3+、可逆反應。