Question

下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+

 

（1）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）

 

．
（2）在反應中，氧化劑是

 

．如果在反應中生成1mol Cr³⁺，轉移電子數為

 

．（用N_A表示阿伏加德羅常數）
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是

 

，乙醇比乙醚的沸點高的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、C元素化合價由-2價變為0價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；
（2）根據化合價變化知，氧化劑是K₂Cr₂O₇、還原劑是C₂H₅OH，根據Cr³⁺和轉移電子之間的關系式計算；
（3）互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離，含有氫鍵的物質熔沸點升高．

解答： 解：（1）該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、C元素化合價由-2價變為0價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，所以生成物含有一種是水，故答案為：H₂O；
（2）根據元素化合價變化知，氧化劑是K₂Cr₂O₇、還原劑是C₂H₅OH，根據Cr³⁺和轉移電子之間的關系式知，如果在反應中生成1mol Cr³⁺，則轉移電子數=1mol×3×N_A/mol=3N_A，
故答案為：K₂Cr₂O₇；3N_A；
（3）乙醇和乙醚互溶且二者都是液體，其沸點不同，所以采用蒸餾的方法分離，乙醇中含有氫鍵、乙醚中不含氫鍵，所以乙醇沸點高，故答案為：蒸餾；乙醇分子間有氫鍵．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算、混合物的分離和提純，根據轉移電子相等配平方程式，再結合各個物理量之間的關系式計算，注意：乙醇、乙酸等有機物中C元素化合價采用平均化合價進行計算，為易錯點．