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m g H2和n g He(均為氣體)的下列說法中，正確的是 | |
A． |
同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n |
B． |
同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數之比為1∶2 |
C． |
同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1 |
D． |
同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2 |
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英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源：江蘇省南海中學2008屆高三化學第一次月考試題 題型：021
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m g H2和n g He的下列說法中，正確的是 | |
A． |
同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n |
B． |
同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數之比為2∶1 |
C． |
同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1 |
D． |
同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n??
B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1?
C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比
＞1?
D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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