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m g H2和n g He的下列說法中，正確的是 | |
A． |
同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n |
B． |
同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數之比為2∶1 |
C． |
同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1 |
D． |
同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2 |
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2008-2009學年度山東省聊城一中第一學期高三期中考試、化學試卷 題型：021
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m g H2和n g He(均為氣體)的下列說法中，正確的是 | |
A． |
同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n |
B． |
同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數之比為1∶2 |
C． |
同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1 |
D． |
同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n??
B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1?
C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比
＞1?
D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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